🪔 Elektron Dizilimi Ve Kimyasal Özellikleri

Nötr bir atomun elektron dizilimi atomun fiziksel ve kimyasal özellikleri hakkında bilgi verir. Bu nedenle elektron dizilimini doğru bir biçimde yazmak oldukça önemlidir. Elektron dizilimlerinin nasıl yazılacağı ve hangi bilgileri vereceği elektron sayısı en az olan hidrojen atomu üzerinde incelenebilir. Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) “valans düzeyi”, burada yer alan elektronlara da “valans elektronları” adı verilir.Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans Karbonun elektron dizilimi : 6 C: 2 4; Oksijenin elektron dizilimi : 8 O: 2 6 şeklindedir. Karbon ve oksijen elektronlarını ortaklaşa kullanarak kararlı hale geçerler. CO 2 kimyasal formülünden de anlaşılacağı üzere bir karbon, iki oksijen ile elektron ortaklaşması yaparak her biri en son yörüngesindeki elektron sayılarını 8 Molibden (Elektron Dizilimi) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s1 4 d5 Hakkında daha fazla bilgi edinin Elektron Dizilimi. Kısaltılmış Elektron Dizilimi [Kr] 4d5 5s1 Hakkında daha fazla bilgi edinin Kısaltılmış Elektron Dizilimi. Daha fazla bilgi edinmek istiyorum hakkında ayrıntılar ve veriler Molibden? Video Buelementlerin ortak özellikleri elektron vermeye çok yatkındırlar ve bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar. Hidrojen elementi 1A grubundadır fakat ametaldir. Hidrojen dışında hepsi metaldir. Elektron dizilimi ns1 ile biter ve bir atom kaçıncı periyotta ise s orbitalinin baş kuantum sayısı da o sayı olur. SınıfKimya test soruları. Kimya Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimi Konusu test için her sorunun 1 dakika süresi vardır. Aşağıdaki testi belirtilen süre içerisinde çözdükten sonra en aşağıda bulunan "cevapları kontrol et" butonuna tıklayarak yaptığın doğru - yanlış sayısı, cevaplar ve aldığın puanı görebilirsin. Elektrondizilimleri s 1, s 2, p 3 , p 6 , d 5 , d 10 , f 7 ve f 14 ile sonlanan atomlar küresel simetri özelliği gösterir. Bazı geçiş metali atomları küresel simetriye sahip olmak yani daha kararlı olmak için, elektron dizilimini ns 2 (n – 1)d 4 ile bitenler ns1 (n – 1)d 5 şekline ns 2 (n – 1)d 9 ile bitenler ns1 (n – 1)d 1. yörüngede en fazla 2 elektron alabilir. 2. yörüngede en fazla 8 elektron alabilir. 3. yörüngede ise en fazla 18 elektron alabilir. Son yörüngede 8 elektron alırsa eğer kararlı hale yani soygaz haline gelir. Bir elementin periyodik tabloda ki yeri o elementin elektron dizilimini gösterir. Elektronlar orbitaller ile doldurulur. Elektron dizilimi, bir atomun kararlılık, kaynama noktası ve iletkenlik gibi özellikleri hakkında bilgi verir. Atomların son enerji düzeylerine (en dış yörüngelerine) "valans düzeyi", burada yer alan elektronlara da "valans elektronları" adı verilir. Kimyasal tepkimelerde birinci derecede önem taşıyan elektronlar, valans Elektron dizilimi: 1s 2 2s 1; Atom yarıçapı: 167×10-12 (Metre) Proton sayısı p: 3; Nötron sayısı n: 4; Elektron sayısı e: 3; Kütle numarası A: 7; Lityumun Atomik Yapısı . Lityumun radyoaktif özellikleri: Doğal radyoaktivite göstermeyen Lityum, 6 numaralı kütleye (yüzde 92,5) ve 7’ye (yüzde 7,5) sahip iki izotoptan oluşur. Elektrondizilimi ve elektron sayısı aynı olan taneciklerdir. iyonlarının elektron dizilimleri ve elektron sayıları (10 e –) aynıdır. O halde iki iyon izoelektroniktir. İzoelektronik taneciklerde proton sayısı fazla olanın hacmi küçüktür. Al iyonunun hacmi daha küçüktür. Örnek: 13 Al 3+ ve 8 O 2-İzoton Tanecik 3Li 11Na ve 19K elementlerinin elektron dizilimi; 3Li : 2, 1 11Na : 2, 8, 1 19K : 2, 8, 8, 1 Bu elementlerin elektron dizilimi incelendiğinde son katmanlarında birer elektron bulunduğu görülür. Aynı grupta bulunan elementlerin, elektron dizilimleri benzerlik göstermektedir. xRiS. ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Atomların katmanlarından belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektron varsa kararlıdır. Atomun iki katmanı varsa ve son katmanında sekiz elektron bulunuyorsa ya da üç katmanlı ise ve son katmanında yine sekiz elektronu bulunuyorsa bu tür atomlar da kararlı yapıya sahiptir. Sahip oldukları elektron dizilimini değiştirme isteği olmayan elementlere asal gazlar denir. Bu elementlere ait atomların son katmanında yeterli sayıda elektron bulunmaktadır. Asal gaz olarak adlandırılan helyum, neon, argon, atomları kararlı atomların sahip oldukları elektron diziliminde oldukları için elektron alışverişi yapmazlar. Diğer atomlar ise elektron alışverişi yaparak kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar. Bazı atomlar elektron alarak veya vererek helyum atomunun elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar. Buna Dublet Kuralı denir. Örneğin lityum atomu Dublet Kuralı’na uyarak son katmanındaki bir elektronu verir ve helyum atomunun elektron dizilimine sahip olur. Bazı atomlar da elektron alışverişi yaparak neon veya argon atomunun elektron dizilimine sahip olmak isterler. Buna Oktet Kuralı denir. Bir atom tek katmana sahipse ve katmandaki elektron sayısını 2’ye tamamlamışsa Dublet Kuralı’nı, birden fazla katmana sahipse ve son katmanındaki elektron sayısın 8’e tamamlamışsa Oktet Kuralı’nı gerçekleştirmiş olur. Atomlar, elektron alarak veya vererek kararlı atomların elektron dizilimine ulaştıklarında iyon olarak adlandırılır. Örneğin 9 proton ve 9 elektrona sahip olan flor atomunu ele alalım 9 elektron - - - - - - - - - 9 proton + + + + + + + + + Yukarıdaki flor atomu kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmak için Oktet Kuralı’nı nasıl gerçekleştirir? Flor atomunun, kararlı atomların elektron dizilimine ulaşması için ya 1 elektron alması ya da 7 elektron vermesi gerekir. Tabii ki 1 elektron alması, 7 elektron vermesinden daha kolaydır. Bu durumda flor atomu 7 elektron vermeyi tercih edecektir. Böylece Oktet Kuralı’na uyarak son katmanındaki elektron sayısını 8’e tamamlayacaktır. Flor atomunun pozitif ve negatif yükleri eşit sayıdayken, bir elektron alıp iyon haline geldikten sonra yük dengesi bozulmuştur. Bu durumda flor iyonunun elektron ve proton sayısı hakkında ne söyleyebiliriz? Flor atomunu bir elektron alarak negatif yük sayısını bir tane artırmıştır. Flor iyonunda negatif yük sayısı pozitif yük sayısından fazla olduğu için bu iyon negatif yüklüdür. Atomlar elektron aldığında negatif yükle yüklenerek iyon haline geçerler. Negatif yüklü bu iyonlar, anyon olarak adlandırılır. Bu iyonda negatif yük sayısı negatif yük sayısından ne kadar fazla ise o sayı, sahip olduğu yükle birlikte atomun sembolünün sağ üst köşesine yazılır. Örneğin, 1 tane elektron alan flor atomu F- şeklinde gösterilir. Bir elektron -olarak ifade edildiği için gösterimlerde 1 kullanılmaz. Fakat 2 elektron almış bir atomun yükü ’’ -2’’ şeklinde gösterilir. Flor atomu elektron alarak F- durumuna geldiğinde bu iyon flor iyonu olarak adlandırılır. Sodyum atomunun kararlı atomlarının elektron dizilimine ulaşması için son katmanındaki bir elektronu vermesi gerekmektedir. Sodyum atomu, bir elektron verdikten sonra pozitif yüklü hale gelmiştir. Atomlar elektron vererek pozitif yüklü bu iyonlar katyon olarak adlandırılır. Katyonlarda pozitif yük sayısının negatif yük sayısından ne kadar fazla olduğu bulunur ve fazla olan yük sayısı ise, sembolün sağ üstünde köşesine yazılır. Örneğin, sodyum katyonunda pozitif yük sayısı negatif yük sayısından 1 fazla olduğu için sahip olduğu bu fazla yük Na+ şeklinde gösterilir. Sodyum atomu elektron vererek Na+ durumuna geldiğinde bu iyon sodyum katyonu olarak adlandırılır. Kararlı atomların elektron dizilimine sahip olamayan atomlar, kararlı atomların elektron dizilimine sahip olduktan sonra anyon ve katyon haline gelir. İyonlar her zaman tek atomlu olamayabilir. Birden çok atomlu yapılar, pozitif veya negatif yüke sahiplerse iyon olarak adlandırılır. Atomların oluşturduğu gruplar, pozitif yüke sahip olduğunda katyon negatif yüke sahip olduğunda ise anyondur. Soygazlar kararlı olduğu için + veya – yük almazlar. Elektron alışverişi yapmazlar. 17 elektronlu Klor atomuna baktığımızda son katmanında 7 elektron vardır. Klor kararlı hale geçmek için ya 1 elektron alacak, ya da 7 elektronunu verecektir. 1 elektron almak daha kolay olduğu için klor başka bir atomdan 1 elektron alır ve kararlı hale geçer. Eksi yüklü 1 elektronun gelmesi Kloru -1 yüklü hale getirir. bunu bulabilidim umarım yardımcı olabilmişimdir Helyum 2, neon 10, argon 18in elektron dağılımları incelendiğindeEğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. en çok 2 elektron bulunması durumu dublet kuralı, 2. ve 3. katmanlarda en çok 8 elektron bulunması durumu oktet kuralı olarak adlandırılır. Helyum dublet, neon ve argon oktet kuralına uyar. Oktet veya dublet kuralına uyan atomlar kararlı yapıya sahiptir. Diğer elementler de kararlı yapıya sahip olmak isterler. Bu yüzden elektron alır veya verirler. Son yörüngesindeki elektron sayısı az olan lityum 3, berilyum 5 gibi elementler elektron verme eğilimindedir. Oksijen'8, flor9 elementleri ise elektron almaya yatkındır. Atomlar elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaştıklarında artık, iyon olarak adlandırılırlar. Nötr bir atomun elektron almış veya vermiş haline iyon denir. Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı>proton sayısı olur. Bu tür iyonlara negatif- yüklü iyon anyondenir. Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı+yüklü iyon katyondenir. Atomlar kaybettikleri elektron sayısı kadar +yüklü, kazandıkları elektron sayısı kadar – yüklü olurlar. Not iyon yükü =proton sayısı- elektron sayısı Eğer iyon anyonsa sembolün sağ üst kısmına – işareti konur ve aldığı elektron sayısı yazılır. Katyonsa + işareti konur ve sayısı yazılır. yerlerini nasıl tahmin edebiliyoruz? Evinizde bir kedi olduğunu düşünün. Evde değilseniz kedinin nerede olduğunu bilemezsiniz. Ancak nerelerde olabileceğini tahmin edebiliriz. Benzer şekilde elektronların nerede olabileceklerini tahmin edebiliriz. kararlılıkları hakkında bilgi verin. Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom,tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki katmanı varsa ve son katmanında sekiz elektron bulunuyorsa ya da üç katmanlı ise ve son katmanında yine sekiz elektronu bulunuyorsa bu tür atomlarda kararlı yapıya sahiptir. atomlar elektron alıp vermeye yatkın mıdırlar? Helyum,neon atomları,katmanlarında kararlı atomların sahip olduğu elektron diziliminde oldukları için elektron alışverişi yapmama konusunda kararlıdır. Diğer atomlar ise elektron alışverişi yaparak kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmaya çalışırlar. ve oktet kuralı nedir? Bir atom tek katmana sahipse ve katmandaki elektron sayısını ikiye tamamlamışsa dublet kuralını,birden fazla katmana sahipse ve son katmandaki elektron sayısını sekize tamamlamışsa oktet kuralını gerçekleştirmiş olur. nedir? Atomlar elektron aldığında negatif yükle yüklenerek iyon haline gelirler. Negatif yüklü bu iyonlar anyon olarak adlandırılır. nedir? Atomlar elektron vererek pozitif yüklü iyon haline gelirler. Pozitif yüklü bu iyonlar katyon olarak adlandırılır. bağ nedir? Anyon ve katyon arasındaki çekim kuvveti bir kimyasal bağdır ve bu kimyasal bağ iyonik bağ olarak adlandırılır. İyonik bağ içeren yapılar moleküllerden oluşmaz,iyonlardan oluşur. bağ nedir? Elektron ortaklaşması sonucu oluşan kimyasal bağa kovalent bağ adı verilir. Slides 8 Download presentation Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikleri Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri İyon katyon anyon Anahtar Kavramlar ilk katman 2 elektronkararlı 2. Katman 8 elektron kararlı 3. Katman 8 elektron kararlı Atomların katmanlarında belirli sayıda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki katmanı varsa ve son katmanınsa sekiz elektron bulunuyorsa yada üç katmanlı ise ve son katmanında yine sekiz elektronu bulunuyorsa bu tür atomlar da kararlıdır. Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1. Katmanda en çok 2 elektron bulunması durumu dublet kuralı, 2. ve 3. katmanlarda en çok 8 elektron bulunması durumu oktet kuralı olarak adlandırılır. Helyum dublet, neon ve argon oktet kuralına uyar. Oktet veya dublet kuralına uyan atomlar kararlı yapıya sahiptir. Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri Aleminyum atomu kararlı olmak için 3 elektron verir. Flor atomu kararlı hale geçmek için 1 elektron alır. Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri Kararsız yapıdaki bütün elementler de kararlı yapıya sahip olmak isterler. Bu yüzden elektron alır veya verirler. Son yörüngesindeki elektron sayısı az olan lityum 3, berilyum 5 gibi elementler elektron verme eğilimindedir. Oksijen8, flor9 elementleri ise elektron almaya yatkındır. Atomlar elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaştıklarında artık, iyon olarak adlandırılırlar. Nötr bir atomun elektron almış veya vermiş haline iyon denir. Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı>proton sayısı olur. Bu tür iyonlara negatif- yüklü iyon anyondenir. Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı+yüklü iyon katyondenir. Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri - - - 11 elektron + + + 11 proton sodyum atomunun kararlı atomların elektron dizilimine ulaşması için son katmanınsaki bir elektronu vermesi gerekir. - - - - - + + + + + Na sodyum iyonu 1 elektron vererek 10 elektron + 11 proton Na+ durumuna gelir. Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri Anyon katyon ve atom örnekleri; İyonlar Atomlar Anyonlarnegatif yüklü iyonlar Katyonlarpozitif yüklü iyonlar O 2 - oksijen anyonu Li+ lityum katyonu S 2 - kükürt anyonu K+ potasyum katyonu Neneon atomu F- flor anyonu Be 2+berilyum katyonu Cl- klor anyonu Ca 2+kalsiyum katyonu Lilityum atomu Na+sodyum katyonu Hehelyum atomu Arargon atomu Clklor atomu Elektronların Dizilimi ve. Kimyasal Özellikleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri İyon adı Formülü Fosfat PO 43 - Karbonat CO 32 - Nitrat NO 3 - Sülfat SO 42 - Hidroksit OH- Amonyum NH 4+ Kararlı atomların elektron dizilimine sahip olmayan , kararlı atomların elektron dizilimine sahip olduktan sonra anyon veya katyon haline gelir. İyolar, her zaman tek atomlu olmayabilir. Birden fazla atom gurup halinde negatif yada pozitif yüke sahip olur. Bu guruplara çok atomlu iyon denir. Periyodik Tablo ve Elektron Katman DizilimiElementlerin elektron katman dizilimleri yapıldığında değerlik elektron sayısı periyodik tablodaki grup numarasını, toplam enerji katmanı ise periyot sayısını verir. Aynı periyotta bulunan elementlerin elektron katman sayıları aynıdır. Aynı grupta bulunan elementlerin de değerlik elektron sayıları aynıdır. UYARIHelyum’un değerlik elektron sayısı 2 olmasına rağmen ilk enerji katmanının alabileceği en fazla elektron sayısına sahip olduğu için soygaz özellikleri sergiler bu sebeple 8A grubunda bulunur. Post Views AnaSayfa – Güneş, Dünya ve Ay Güneş’in Yapısı ve Özellikleri Ay’ın Yapısı ve Özellikleri – Ay’ın Hareketleri ve Evreleri Güneş, Dünya ve Ay Canlıların Dünyası Tanıyalım Kuvvetin Ölçülmesi Kuvvetin Ölçülmesi Kuvveti – Madde ve Değişim Maddenin Hal Değişimi Maddenin Ayırt Edici Özellikleri Isı ve Sıcaklık Isı Maddeleri Etkiler Işığın Yayılması Işığın Işığın Yansıması Işığın Madde ile Tam Gölge İnsan ve Çevre ve Çevre İlişkisi Yıkıcı Doğa Olayları Elektrik Devre Elemanları Elemanlarının Sembollerle Gösterimi ve Devre Şemaları Parlaklığını Etkileyen Faktörler Deneme & Testler ULTRAFEN Denemeleri Kurumsal Denemeler Soru Bankası Pdf Dosyaları MEB Çıkmış Sorular MEB Beceri Temelli Sorular MEB Çalışma Fasikülleri MEB TEGM Çalışma Sayfaları MEB Kazanım Testleri Fen Bilimleri Diğer Testler Örnek Yazılılar Sistemi ve Tutulmalar Güneş Sistemi ve Ay Tutulmaları Sistemler Destek ve Hareket Sistemi Sistemi Dolaşım Sistemi Solunum Sistemi Boşaltım Sistemi Ölçülmesi ve Hareket Bileşke Kuvvet Sabit Süratli Hareket – Madde ve Isı Maddenin Tanecikli Yapısı Madde ve Isı Yakıtlar ve Özellikleri Sesin Sesin Farklı Ortamlarda Farklı Duyulması Sesin Sesin Maddeyle Etkileşmesi Sistemler ve Sağlığı Denetleyici ve Düzenleyici Sistemler Organları – Sistemlerin Sağlığı İletimi İletken ve Yalıtkan Maddeler Elektriksel Direnç ve Bağlı Olduğu Faktörler Deneme & Testler ULTRAFEN Denemeleri Kurumsal Denemeler Soru Bankası Pdf Dosyaları MEB Çıkmış Sorular MEB Beceri Temelli Sorular MEB TEGM Çalışma Sayfaları MEB Çalışma Fasikülleri MEB Kazanım Testleri Fen Bilimleri Diğer Testler Örnek Yazılılar Güneş Sistemi ve Ötesi Araştırmaları Sistemi Ötesi Gök Cisimleri Hücre ve Bölünmeler Mitoz Bölünme Bölünme Kuvvet ve Enerji ve Ağırlık İlişkisi İş ve Enerji İlişkisi Dönüşümleri – Saf Madde ve Karışımlar Tanecikli Yapısı Saf Maddeler Ayrıştırılması Evsel Atıklar ve Geri Dönüşüm Işığın Madde ile Etkileşimi Soğurulması Kırılması ve Mercekler Canlılarda Üreme, Büyüme ve Gelişme Üreme, Büyüme ve Gelişme ve Hayvanlarda Üreme, Büyüme ve Gelişme Elektrik Devreleri Bağlanma Şekilleri Deneme & Testler ULTRAFEN Denemeleri Kurumsal Denemeler Soru Bankası Pdf Dosyaları MEB Çıkmış Sorular MEB Beceri Temelli Sorular MEB Çalışma Fasikülleri MEB TEGM Çalışma Sayfaları MEB Kazanım Testleri Fen Bilimleri Diğer Testler Örnek Yazılılar – Mevsimler ve İklim Mevsimlerin Oluşumu İklim ve Hava Hareketleri – DNA ve Genetik Kod DNA ve Genetik Kod Kalıtım Mutasyon Modifikasyon Adaptasyon Biyoteknoloji – Basınç Basınç – Madde ve Endüstri Periyodik Sistem Fiziksel ve Kimyasal Değişimler Kimyasal Tepkimeler Asitler ve Bazlar Maddenin Isı ile Etkileşimi Türkiye’de Kimya Endüstrisi – Basit Makineler Makineler – Enerji Dönüşümleri ve Çevre Bilimi Zinciri ve Enerji Akışı Dönüşümleri Döngüleri ve Çevre Sorunları – Kalkınma – Elektrik Yükleri ve Elektrik Enerjisi Yükleri ve Elektrik Yüklü Cisimler Enerjisinin Dönüşümü Deneme & Testler ULTRAFEN Denemeleri Kurumsal Denemeler Soru Bankası Pdf Dosyaları MEB Çıkmış Sorular MEB Örnek Soruları MEB Çalışma Fasikülleri MEB TEGM Çalışma Sayfaları MEB Kazanım Testleri Fen Bilimleri ULTRAMAT Denemeleri Türkçe – Hibrit Denemeleri Diğer Testler Örnek Yazılılar Üye Menüsü Üye Girişi Kayıt Ol İletişim Formu Online Özel Ders Son Eklenen içerik FENkampus Akıllı Defter & Konu Özeti Sunum dosyaları Çalışma Fasikülleri Örnek Sorular & Beceri Temelli Sorular Geçmiş Yıllarda Merkezi Sınavlarda Çıkmış Sorular Soru Bankaları Kurumsal Denemeler Pdf dosyası Sunum dosyaları LGS Özel Hedef 20de20 Dünya’nın Dönme – Dolanma Hareketi Başlangıç/Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellik Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellik Uygulamayı bilgisayarınıza indirerek çalıştırabilirsiniz. Exe uzantılı olduğu için bazı sürümlerde windows güvenlik duvarınız engelleyebilir. Geçici olarak kapatıp uygulamayı kullanabilirsiniz. Bir cevap yazın

elektron dizilimi ve kimyasal özellikleri