🌧️ Periyodik Cetvelde Bir Grupta En Fazla Kaç Tane Element Bulunabilir

Aynı grupta olan yani periyodik tabloda alt alta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerlik gösterir. Periyodik tabloda sekiz tanesi A grubu, on tanesi B grubu olmak üzere toplam on sekiz grup, yedi tane de periyot bulunur. Dördüncü periyottan itibaren 2A ve 3A grupları arasında B grupları bulunur. Periyodik Tabloda 18 Grup PERİYODİK TABLO. Elementlerin atom numaralarına göre belirli bir kurala uyarak sıralanması ile periyodik cetvel oluşur. Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile Gruptayukarıdan aşağıya gidildikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. • Tümü tek atomlu renksiz gaz halindedir. • Yalnız Rn radyoaktif olup çekirdeği dayanaksızdır. • Doğada çok az bulunurlar. • İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir. fHalojenler f Halojenler • Periyodik cetvelin 7A 1 Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. 8 tane A (baş grup) 8 tanede B olmak üzere 16 grup vardır. 2. Bir elementin bulunduğu baş grup numarası onun değerlik elektron sayısına eşittir. Örneğin element 7A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür. 3. Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik cetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Diger bir ifade ile 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer. Birörnek alıştırma: X ile Y aynı grupta, X ile Z aynı periyottadır. Elektronegativitesi en yüksek olan element Y'dir. Z'nin iyonlaşma enerjisi X'in iyonlaşma enerjisinden küçüktür. Buna göre bu elementlerin periyodik tablodaki konumları ile ilgili ne söylenebilir? Bu tür birkaç soru da ev ödevi olarak verildi. Bulgular d Periyodik sistemde 8 tane A ve 8 tane de B olmak üzere 16 tane grup ve 7 tane periyot bulunur. e) Periyodik sistemde, bir periyot 1A grubu ile başlar 8A grubu ile sonlanır. f) Bir elementin periyodik sistemdeki periyodu, enerji katman sayısına eşittir. g) Periyodik sistemin 1. periyodunda 2, 2. ve 3. periyodunda 8 er element bulunur. denir Aynı gruptaki elementler birbirleriyle benzer özellik gösterirler. Periyodik cetvelin en sağındaki grupta yer alan elementlere soygaz (asalgaz) denir. Periyodik cetveli 3 ana grupta inceleyebiliriz. Bunlar metal, ametal ve soygazdır. Periyodik cetvelde bazı grupların özel adı vardır. 1. Periyodik cetvelde 109 numarada bulunan elementin simgesi nedir? - Mynet Cevaplar Görüşleriniz başkaları için çok değerli olanen fazla kaç elektron bulunabilir? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 6 SORU 7 16S elementinin değerlik elektron sayısı kaçtır? A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 6 SORU 8 24Cr elementinde açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) : 0 olan toplam kaç tane elektron vardır? A) 10 B) 8 C) 7 D) 6 E) 5 TEST 2 AYT_blm_1(1-34).indd 4 14.12.2018 11:55:04 Periyodikcetvelde 7 tane periyot, 8 tane A grubu, 8 tane B grubu vardır. 8B grubu 3 tanedir. Her periyot kendine ait olan s orbitali ile başlar p orbitali ile biter. Diger bir ifade ile 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer. Periyodik cetvelde A grubu elementlerinin özel isimleri vardır. 1A-ALKALİ METALLER 2A-TOPRAK ALKALİ METALLER LGS öğrencileri için Madde ve Endüstri online test kolay, orta, zor olmak üzere toplam 10 sorudan oluşmaktadır. Online test sonunda doğru ve yanlış cevaplarınızı öğrenebilir, sınav başarınızı ölçebilirsiniz. Test sorularını çözerken çok yavaş ya da çok hızlı olmanız durumunda hata yapma oranınız artacaktır. WHrfobD. PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur. Bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan elementler, belli gruplarda toplanmıştır. Yatay sütun Periyot 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. “b” grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim SOY GAZLAR Periyodik cetvelin 8a grubu elementleridir. He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn bu grubun elementleridir. Grupta He dışındaki tüm elementler kararlı elementlerdir. Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür. Grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. ALKALİ METALLER Periyodik cetvelin 1a grubu elementleridir Li , Na , K , Rb , Cs , Fr bu grubun elementleridir. En yüksek temel enerji düzeylerinde bir elektron vardır. Bileşiklerinde +1 değerlik alırlar. Yumuşak, bıçakla kesilebilen, hafif metallerdir. Elektrik akımı ve ısıyı iyi iletirler. TOPRAK ALKALİ METALLER Periyodik cetveli 2a grubunda yer alan elementlere toprak alkali metaller adı verilir. Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra bu grubun elementleridir. Bileşiklerinde +2 değerliklidirler. Isı ve elektrik akımını iyi iletirler. Alkali metallerden daha sert erime ve kaynama noktaları daha yüksektir. İyonlaşma enerjileri alkali metallerden daha yüksektir. HALOJENLER Periyodik cetvelin 7a grubunda yer alan elementlerdir. F , Cl , Br , I , At bu grubun elementleridir. Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında çeşitli değerlikler alabilirler. Ancak F bileşiklerinde sadece -1 değerlik alır. Erime ve kaynama noktaları grupta aşağıdan yukarıya doğru azalır. Elektron alma istekleri en fazla olan elementlerdir. ÜÇÜNCÜ SIRA ELEMENTLERİ Periyodik cetvelin üçüncü sırası Na sodyum metali ile başlar Ar argon soygazı ile biter. Periyodik cetvelin aynı grubundaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynı, özellikleri de birbirine benzerdir. Ancak bir sırada bulunan elementlerin başta değerlik elektron sayıları olmak üzere birçok özellikleri farklılık gösterir. Dolayısıyla da Fiziksel ve kimyasal özeliklerde önemli değişiklikler söz konusudur. Buradan sonuç olarak sodyumdan başlayarak argona kadar devam eden elementler birbirlerinden fiziksel ve kimyasal özellikleri bakımından ayrılmışlardır. DÖRDÜNCÜ SIRA GEÇİŞ ELEMENTLERİ Buraya kadar incelediğimiz gruplar ve sırada değerlik elektronları s ya da p orbitallerinde bulunuyordu. Yani a gruplarındaydı. Geçiş elementlerindeyse değerlik elektronları d orbitallerinde bulunur ve bu elementler 2a ve 3a grubu arasında yer alır. Periyodik cetvelin 21 atom numaralı skandiyum ile başlayıp 30 atom numaralı çinko ile biten sıradaki elementler ile bunların altında kalan tüm elementler, geçiş elementleri grubuna girer. 1a , 2a , 3a grubundaki metallerin yalnız bir tür değerliği söz konusuyken geçiş elementlerinin farklı değerlikli birçok bileşikleri vardır. Geçiş elementlerini diğer metalerden farklandıran özellik yalnız s orbitalinden değil, tam dolu olmayan d orbitalininde bileşik oluşturma ile ilgili olmalarıdır. Periyodik cetvelin altına iki sıra halinde yazılan elementlere İçgeçiş Elementleri ya da İçgeçiş Metalleri denir. PERİYODİK CETVELİN ÖZELLİKLERİ Enerjisi Bir atomdan ilk elektronu koparmak için gerekli olan enerjiye Birinci İyonlaşma Enerjisi Ei 1 denir. Xg+ Eİ 1 X+g+ e- +1 yüklü iyondan, bir elektron koparmak için gerekli enerjiye de İkinci İyonlaşma Enerjisi denir. X+g+Eİ 2 X+2g+ e- +2 yüklü iyondan bir elektron üçüncü elektron koparmak için gereken enerjiye de Üçüncü İyonlaşma Enerjisi denir. X+2g+Eİ 3 X+3g+ e- Bir atomda kaç tane elektron bulunuyorsa, o kadar iyonlaşma enerjisi vardır. Bunlardan en küçüğü birinci iyonlaşma enerjisidir. Çünkü ilk kopan elektron yüksüz bir elektrondan kopmaktadır. İkinci elektron +1 yüklü bir iyondan koptuğu için bir elementin ikinci iyonlaşma enerjisi, birinci iyonlaşma enerjisinden daha büyüktür. Atom çapı küçülmekte, elektron koparmak güçleşmektedir. İyonun yükü arttıkça atom çapı enerjisi artar. Buna göre de; Eİ 1

periyodik cetvelde bir grupta en fazla kaç tane element bulunabilir